Conceptualmente, la energía de ionización es la afinidad de un elemento por su electrón más externo (un electrón que ya tiene en su caparazón de valencia). Energías de ionización 1ª, 2ª y 3ª. El símbolo I1 representa la primera energía de ionización (energía requerida para quitar un electrón de un átomo neutro, donde n = 0 ).. La primera energía de ionización de un elemento es la energía necesaria para separar el electrón más externo, o el que está sujeto con menos fuerza, de un átomo neutro del elemento. En la tabla periódica, la primera energía de ionización suele disminuir a medida que se desciende dentro de un grupo.

Energía de Ionización Qué es, Tabla Periódica y Ejemplos

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La energía de ionización (IE), o más propiamente la entalpía de ionización, se define como la energía requerida para perder un electrón de un átomo o ion gaseoso. Mn+(g) → M(n+1)+ (g) +e− (1.2.1) (1.2.1) M ( g) n + → M ( g) ( n + 1) + + e −. Cada energía de ionización posterior es mayor que la anterior debido al incremento en la carga sobre el ion.. La energía de ionización se expresa en electronvoltios, julios o en kilojulios por mol (kJ/mol). 1 eV = 1,6 × 10 -19 C × 1 V = 1,6 × 10 -19 J. En los elementos de una misma familia o grupo, la energía de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.